CoCl2 – Coban Clorua là gì? Chất này còn được sử dụng rộng rãi trong các ngành công nghiệp. Nhưng bạn đã hiểu rõ những kiến thức cơ bản về CoCl2 chưa? Ứng dụng cụ thể là gì?
CoCl2 là công thức hóa học của Cobalt(II) clorua, là một hợp chất vô cơ của coban và clo. Đây là một trong những hợp chất coban thường được sử dụng trong phòng thí nghiệm.
CoCl2 có màu gì? Ở dạng ngậm nước, nó có màu tím, nhưng ở dạng khan, nó có màu xanh. Do có khả năng thay đổi màu sắc đặc trưng do dễ bị hydrat hóa nên CoCl2 được dùng làm tín hiệu thông báo sự có mặt của nước trong máy hút ẩm.
Trong phòng thí nghiệm, dạng ngậm nước màu tím là muối coban phổ biến nhất.
CoCl2 có màu tím ở dạng ngậm nước
CoCl2 là một hợp chất hóa học, có thể tồn tại ở nhiều dạng khác nhau và được tạo ra bằng cách kết hợp coban (Co) và clo (Cl). Tuy nhiên, dạng phổ biến nhất là hexahydrat, CoCl2·6H2O, một hợp chất màu hồng hoặc tím.
Trong lĩnh vực công nghệ và hóa học, CoCl2 có nhiều ứng dụng quan trọng, bao gồm:
CoCl2 được dùng làm mực
Để tạo ra các phức chất có màu sắc tương ứng, CoCl2 có thể kết hợp với nhiều loại hợp chất khác nhau. Ví dụ:
Coban(II) clorua – CoCl2 ngậm nước sẽ được điều chế từ coban(II) cacbonat hoặc muối coban(II) phản ứng với axit clohydric:
CoCO3 + 2HCl + 5H2O → Co(H2O)6Cl2 + CO2↑
Khi đun nóng, phân tử hexahydrat sẽ phân tách thành muối khan.
Coban (III) sẽ xuất hiện khi có mặt amoniac hoặc amin và coban (II) bị oxy hóa tạo ra nhiều phức coban (III). Thông thường phản ứng này sẽ được thực hiện với chất xúc tác là than củi hoặc hydro peroxide sẽ được sử dụng thay cho không khí.
Các phối tử cơ bản khác bao gồm: cacbonat, acetylacetonate và oxalate để tạo ra các dẫn xuất Co(III). Các cacboxylat đơn giản và halogenua thì không. Co(III) trao đổi phối tử rất chậm nên được gọi là trơ về mặt động học.
Điều chế CoCl2 như thế nào?
CoCl2 cũng sẽ giúp nhận biết những thay đổi của môi trường bằng cách thay đổi màu sắc. Bạn có thể tham khảo thí nghiệm giấy đổi màu theo thời tiết với CoCl2.
Bước 1: Hòa tan CoCl2 vào nước nóng tạo thành dung dịch có màu, nhưng chú ý không hòa tan đến khi bão hòa
Bước 2: Nhúng giấy lọc vào dung dịch này rồi trải lên một mặt phẳng cho đến khi khô. Bạn sẽ thấy giấy lọc có màu hồng nếu còn ướt.
Bước 3: Dùng máy sấy tóc sấy khô giấy lọc. Khi nước bay hơi hết, tờ giấy sẽ có màu xanh đậm; Nếu bạn làm ướt giấy lần nữa, màu hồng sẽ xuất hiện trở lại
Thông thường, muối kim loại sẽ rất ưa nước và muối CoCl2 cũng vậy. Chúng sẽ có màu hồng khi ướt và xanh khi khô. Chúng sẽ được sử dụng trong các phòng thí nghiệm để chỉ ra độ ẩm trong dung môi hữu cơ hoặc bình kín. Hoặc việc tạo ra hơi nước khi cơ thể thực hiện quá trình hô hấp, một phản ứng hóa học trong đó một sản phẩm là nước.
Các phân tử nước không liên kết với muối kim loại bằng liên kết hóa học có nghĩa là không có phản ứng hóa học. Nó đơn giản là hiện tượng hút nước, diễn ra thuận nghịch. Các tờ giấy khô cũng có thể được làm ướt hoặc sấy khô bao nhiêu lần tùy thích.
Đó là những thông tin cơ bản về CoCl2, hy vọng nó sẽ giúp các bạn có thêm nhiều kiến thức hữu ích.
Chuyên mục: Hóa chất
Nguồn: EGroup Chemicals
Giáo sư Nguyễn Lân Dũng là nhà khoa học hàng đầu Việt Nam trong lĩnh vực vi sinh vật học (wiki), với hơn nửa thế kỷ cống hiến cho giáo dục và nghiên cứu. Ông là con trai Nhà giáo Nhân dân Nguyễn Lân, thuộc gia đình nổi tiếng hiếu học. Giáo sư giữ nhiều vai trò quan trọng như Chủ tịch Hội các ngành Sinh học Việt Nam, Đại biểu Quốc hội và đã được phong tặng danh hiệu Nhà giáo Nhân dân năm 2010.
Vietchem chuyên cung cấp các sản phẩm thử nghiệm thủy tinh chất lượng cao Duran…
Trong phòng thí nghiệm hóa học, sinh học, y tế, ... chúng ta phải sử…
Trong các phòng thí nghiệm của trung tâm nhà nước hoặc phòng riêng, ... Máy…
Các thiết bị sau khi bị tấn công và ăn mòn hầu hết bị hỏng…
1. Nó sai ở đâu Trong những năm gần đây, sức khỏe tư nhân đã…
Doanh số hóa chất tăng khoảng 7% từ năm 2012 đến 2015. Sự tăng trưởng…
This website uses cookies.