Độ tan là gì? Cách đọc, ghi nhớ bảng tính tan đơn giản nhất

Trong hóa học, khi tìm hiểu về tính chất vật lý, chắc chắn chúng ta thấy xuất hiện yếu tố hòa tan. Hãy cùng vietchem tìm hiểu độ hòa tan là gì, công thức tính độ hòa tan và những yếu tố nào sẽ ảnh hưởng đến độ hòa tan của một chất, qua nội dung bài viết dưới đây nhé!

I. Độ hòa tan là gì?

1. Khái niệm độ hòa tan

– Độ hòa tan hay độ hòa tan là đại lượng đặc trưng cho khả năng hòa tan của một chất (rắn, lỏng hoặc khí) trong dung môi tạo thành dung dịch đồng nhất. Hay còn hiểu là số gam chất đó hòa tan trong 100g dung môi (thường là nước) để tạo ra dung dịch bão hòa ở điều kiện nhiệt độ nhất định.

Độ hòa tan là gì?

– Người ta thường dựa vào đặc điểm này để xác định một chất là chất hòa tan hay không hòa tan:

• Nếu 100g nước có thể hòa tan được hơn 10g một chất thì đó sẽ là chất hòa tan hoặc tan được
• Nếu 100g nước có thể hòa tan ít hơn 1g chất đó thì đó là chất ít tan
• Nếu 100g nước chỉ hòa tan được ít hơn 0,01g một chất thì gọi là không tan

2. Độ hòa tan của muối, axit, bazơ trong nước

– Hầu hết các axit đều tan trong nước, trừ axit silicic (H2SiO3)

– Hầu hết bazơ đều không tan trong nước, trừ NaOH, Ba(OH)2, KOH,… và Ca(OH)2 ít tan trong nước

– Muối:

• Tất cả các muối natri, K và nitrat (-NO3) đều hòa tan trong nước.
• Hầu hết các muối clorua và sunfat đều hòa tan.
• Hầu hết các muối cacbonat sẽ không hòa tan.

II. Công thức tính độ hòa tan là gì?

– Độ hòa tan được xác định theo công thức:

S = (mct/mdm) x 100

Trong đó:

• S là ký hiệu cho độ hòa tan
• mct là khối lượng chất tan
• mdm là khối lượng dung môi

Ví dụ: Xác định độ tan trong nước của muối Na2CO3 (khi ở 18 độ C). Biết rằng, ở nhiệt độ này nếu hòa tan 53g Na2CO3 vào 250g nước sẽ thu được dung dịch bão hòa.

Độ tan của muối Na2CO3 là: SNa2CO3 = 53 x 100/ 250 = 21,2g.

Cách tính độ hòa tan của một chất

– Từ công thức trên, ta cũng có thể suy ra mối liên hệ giữa độ tan của một chất và nồng độ phần trăm của dung dịch bão hòa của nó ở một nhiệt độ nhất định:

C% = 100 x S/ (100 + S)

Độ hòa tan càng thấp thì chất đó càng ít tan và ngược lại.

III. Các yếu tố ảnh hưởng đến độ hòa tan của một chất

1. Nhiệt độ

• Đối với một chất khí, độ hòa tan của nó trong dung môi tỷ lệ nghịch với nhiệt độ. Vì vậy, chúng ta có thể loại bỏ các khí như O2, CO2 ra khỏi dung môi bằng cách đun nóng mà không làm biến đổi hay phân hủy các chất, không những vậy mà còn duy trì được tính ổn định của dược chất.
• Đối với chất rắn thu nhiệt, nhiệt độ càng cao thì độ hòa tan càng lớn. Đối với chất rắn khi hòa tan tỏa nhiệt thì nhiệt độ càng cao thì độ hòa tan càng thấp.

2. Áp suất (đối với chất khí)

Theo định luật Henry, đối với những chất khí có độ hòa tan thấp và áp suất không quá cao thì lượng khí hòa tan trong một thể tích chất lỏng xác định sẽ tỉ lệ thuận với áp suất của nó lên bề mặt chất lỏng ở nhiệt độ. không thay đổi. Do đó, nếu áp suất tăng thì độ hòa tan của khí sẽ tăng và ngược lại.

3. Độ phân cực của chất tan và dung môi

• Các chất phân cực dễ tan trong các dung môi phân cực như nước, kiềm, axit vô cơ, dung dịch muối…
• Các chất ít phân cực dễ tan trong các dung môi hữu cơ ít phân cực như cloroform, toluen, benzen, diclometan,…

4. Phân bổ

Chất rắn vô định hình sẽ có độ hòa tan lớn hơn chất rắn kết tinh. Nguyên nhân là do dạng tinh thể có cấu trúc mạng tinh thể tương đối ổn định. Do đó, cần nhiều năng lượng hơn để phá vỡ cấu trúc. Tuy nhiên, chất rắn vô định hình không bền bằng chất rắn kết tinh và thường có xu hướng biến thành tinh thể.

5. Hiện tượng hydrat hóa

Trong quá trình kết tinh, chất rắn có thể tồn tại ở dạng khan hoặc ngậm nước. So với dạng ngậm nước, chất rắn ở dạng khan có độ hòa tan cao hơn.

6. Hiện tượng đa hình

Tùy thuộc vào điều kiện kết tinh, chất rắn có thể có các dạng tinh thể khác nhau như đồng tinh thể, hydrat, v.v. với các tính chất vật lý và độ hòa tan trong dung môi khác nhau. Đối với các tinh thể kém ổn định hơn, cần ít năng lượng hơn để phá vỡ cấu trúc, do đó chúng hòa tan dễ dàng hơn.

7. pH của dung dịch

• Khi kiềm hóa dung môi, độ hòa tan của axit yếu sẽ tăng lên
• Nếu dung môi bị axit hóa, chất kiềm yếu sẽ có độ hòa tan tăng
• Đối với các chất lưỡng tính, pH càng gần điểm đẳng điện thì độ hòa tan càng thấp và ngược lại.

8. Chất điện giải

Chất điện phân trong dung dịch có khả năng làm giảm độ hòa tan của chất tan nên cần chú ý pha loãng chất điện phân trước khi trộn vào dung dịch.

9. Ion cùng tên

Khi nồng độ của các ion cùng tên tăng lên, cân bằng điện giải của chất tan sẽ dịch chuyển dần về phía phân tử ít tan hơn và làm giảm độ hòa tan của chất đó. Vì vậy, để thực hiện quá trình hòa tan trước tiên phải tiến hành với chất ít tan hơn, sau đó mới đến chất tan nhiều hơn.

10. Hỗn hợp dung môi

Khi kết hợp các hỗn hợp dung môi hòa tan trong nước như glycerin-etanol-nước thì khả năng hòa tan các chất không hòa tan sẽ tăng lên.

IV. Bảng độ hòa tan hóa học của một số chất

Bảng độ tan của muối, axit, bazơ

Bảng độ hòa tan của hydro và kim loại

Trong đó:

• T: chất hòa tan
• I: Chất ít tan
• K: Chất không hòa tan
• B: Chất dễ bay hơi
• (-): chất không tồn tại hoặc sẽ bị phân hủy bởi nước

V. Hướng dẫn cách đọc bảng tính độ tan đơn giản nhất

– Bảng độ hòa tan gồm các hàng cho anion axit (OH-) và cột cho cation kim loại. Tùy theo từng chất cụ thể mà chúng ta sẽ xác định được ion dương và ion âm, sau đó sắp xếp chúng theo hàng, cột tương ứng để biết trạng thái của chất đó trong một tế bào.

– Bạn có thể tham khảo cách học bảng độ tan qua các bài thơ như:

Cách ghi nhớ bài toán bằng thơ

Cách ghi nhớ bảng độ tan:

hợp chất	Thiên nhiên	Ngoài
Axit (xem cột ion H+ với anion bazơ axit tương ứng)	Tân	H2SiO3
Base (cách xa hàng in OH- với các cation tương ứng)	Không hòa tan	NaOH, KOH, LiOH, Ca(OH)2, NH4OH, Ba(OH)2
– Muối liti – Muối natri – Muối kali – Muối amoni	Tân
– Muối bạc	Không hòa tan (AgCl)	AgNO3, CH3COOAg
– Muối nitrat – Muối axetat	Tân
– Muối clorua – Muối bromua – Muối iod	Tân	– AgCl: kết tủa màu trắng – AgBr: kết tủa màu vàng nhạt – Agl: kết tủa màu vàng – PbCl2, PbBr2, Pbl2
– Muối sunfat	Tân	– BaSO4, PbSO4, CaSO4: kết tủa màu trắng – Ag2SO4: ít tan
– Muối sunfit – Muối cacbonat	Không hòa tan	Muối của kim loại kiềm với amoni NH4+
– Muối sunfua	Không hòa tan	Muối của kim loại kiềm, đất kiềm và amoni NH4+
– Muối photphat	Không hòa tan	Muối, Na+, K+ và amoni NH4+

Trên đây là những thông tin cơ bản về độ hòa tan là gì, công thức tính cũng như cách ghi nhớ độ hòa tan đơn giản nhất. Hy vọng với bài viết này, bạn đọc sẽ có được những tài liệu tham khảo hữu ích cho mình. Liên hệ EGroup Chemicals qua hotline nếu có thắc mắc liên quan.

Chuyên mục: Hóa chất
Nguồn: EGroup Chemicals